Tarea

 

Enlace Iónico

 

	El enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlos. Es decir, entre átomos con electronegatividades muy diferentes. Por ejemplo el cloruro de sodio se forma:
	Na - 1 e- Na+
	Cl + 1 e- Cl-
	Las fuerzas de atracción electrostática entre iones de diferente signo dan lugar al enlace iónico. Se denomina electrovalencia o valencia iónica al número de electrones intercambiados por cada elemento en un enlace iónico.     Ejemplos:   Cloruro de Sodio (NaCl) Cloruro de Potasio (KCl) Ioduro de Potasio (KI) Oxido de Hierro (FeO) Cloruro de Plata (AgCl) Oxido de Calcio (CaO) Bromuro de Potasio (KBr) Oxido de Zinc (ZnO) Oxido de Berilio (BeO) Cloruro de Cobre (CuCl2)  Propiedades Cloruro de Sodio: El cloruro de sodio, conocido como sal común, es un sólido incoloro cristalino soluble en agua y muy poco soluble en etanol. Está formado por Un átomo de sodio. Un átomo de cloro. Peso molecular: 58,4 uma Punto de fusión: 1074 K (801 °C) Punto de ebullición: 1738 K (1465 °C) Densidad: 2,2 ×103 kg/m3 Estructura cristalina: f.c.c. Solubilidad: 35,9 g en 100g de agua Termoquímica Ingestión: Peligroso en grandes cantidades Inhalación: Puede causar irritación Piel: Puede causar irritación Ojos: Puede causar irritación   Cloruro de Potasio: El cloruro de potasio compuesto químico es una sal de haluro de metal compuesto de potasio y cloro. En su estado puro, es inodoro y tiene una apariencia de cristal vítreo blanco o incoloro, con una estructura de cristal que se rompe fácilmente en tres direcciones. Cristales de cloruro de potasio son cúbica centrada en las caras. El cloruro de potasio se conoce históricamente como "cloruro de potasio". Este nombre se encontró ocasionalmente todavía en asociación con su uso como un fertilizante. Potasa varía en color de rosa o rojo a blanco, dependiendo del proceso de extracción y recuperación de usado. Blanco potasa, a veces referido como la potasa soluble, es generalmente más alta en el análisis y se utiliza principalmente para la fabricación de fertilizantes de arranque líquidos. KCl se utiliza en la medicina, aplicaciones científicas, y procesamiento de alimentos. Se produce naturalmente como la silvinita mineral y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. Gama de transmisión: 210 nm a 20 m Transitividad = 92% a 450 nm y se eleva linealmente hasta 94% a 16 m Índice de refracción = 1,456 a las 10 m Pérdida de reflexión = 6,8% a 10 m dN/dt = -33,210-6/C dl/dT = 4010-6/C Conductividad térmica = 0,036 W / Umbral de daños: 4 GW/cm2 o 2 J/cm2; 4,2 J/cm2   Cloruro de Cesio:Cloruro de cesio, es el compuesto inorgánico con la fórmula de CsCl. Este sólido incoloro es una importante fuente de iones de cesio en una variedad de aplicaciones. Su estructura cristalina forma un tipo estructural importante que cada ion de cesio es coordinado por 8 iones de cloro. Cristales de cloruro de cesio son térmicamente estables, pero se disuelven fácilmente en agua y ácido clorhídrico concentrado, y por lo tanto se desintegran gradualmente en las condiciones ambientales, debido a la humedad. Cloruro de cesio se produce de forma natural en las aguas minerales y como una impureza en carnalita, silvinita y sal bruta de potasa. A menos de 20 toneladas de CsCl se dan anualmente en todo el mundo, sobre todo a partir de un mineral polucita cesio-cojinete Características de los Cristales   Los Sólidos cristalinos o también llamados Cristales se caracterizan por poseer una periodización perfecta en su estructura atómica. También podemos decir que es un sólido homogéneo formado en su interior por átomos, Iones o moléculas Constituyendo lo que se denomina estructura cristalina. Estructura Cristalina. Las redes cristalinas corresponden a una disposición de puntos en el espacio con la propiedad de tener simetría traslacional*. Esto quiere decir que cada punto de la red se puede obtener de otro punto mediante una traslación. Las redes cristalinas se pueden racionalizar introduciendo el concepto de celda unitaria, la cual es un paralelepípedo que por traslación de sí mismo genera completamente la red cristalina. Muchas de las propiedades de los sólidos pueden ser explicadas a partir de un estudio de su estructura, es decir, de la forma en que se distribuyen los átomos en el cristal y de los tipos de enlace interatómicos. Los electrones son elementales en los enlaces de los átomos en el cristal. Podemos sacar como conclusión que las fuerzas que mantienen unidos a los cristales son exclusivamente de naturaleza eléctrica. Tipos de cristales Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico. Cristales iónicos El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática Hay que decir que este tipo de cristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica. Cristales Covalentes Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Esté tipo de cristal son extremadamente duros y difíciles de deformar, y son malos conductores del calor y por lo tanto de la electricidad (ya que sabemos que el calor y la conductividad tienen una relación directa) ya que no existen electrones libres que trasladen energía de un punto a otro. Un ejemplo típico de este tipo de cristal es el Diamante. Cristales molecular Son sustancias cuyas moléculas son no polares, la característica fundamental de este tipo de cristal es que las moléculas están unidas por las denominadas fuerzas de Van der Waals; estas fuerzas son muy débiles y correspondes a fuerzas de dipolos eléctricos. Su conductividad es nula; es decir no son conductores ni del calor y la electricidad y son bastante deformables. Cristales metálicos La estructura de los cristales metálicos es más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Se caracterizan por tener pocos electrones débilmente ligados a sus capas más externas. Están cargados positivamente. Su conductividad es Excelente tanto térmica como eléctrica debido a sus electrones libres. Formación de Cristales: Formación de Cloruro de Sodio: